溶解在水中的分子態(tài)氧稱為溶解氧。(碘量法)

　　一、 原理：水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價(jià)錳氧化成高價(jià)錳，生成四價(jià)錳的氫氧化物棕色沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解并與碘離子反應(yīng)而釋出游離碘。以淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋出碘，可計(jì)算溶解氧的含量。(20。C壓力為101.3kPa時(shí)飽和溶解氧為9.07)

　　Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2(白色沉淀)

　　Mn(OH)2 + 1/2O2 = MnO (OH)2(棕色沉淀)

　　MnO (OH)2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O

　　I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

　　二、 測(cè)定步驟

　　1、 溶解氧的固定：用吸管插入溶解氧瓶的液面下，加入1ml硫酸錳溶液、2ml堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數(shù)次，靜置。待棕色沉淀物降至瓶?jī)?nèi)一半時(shí)，再顛倒混合一次，待沉淀物下降到瓶底。一般在取樣現(xiàn)場(chǎng)固定。

　　2、 析出碘：輕輕打開瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2ml濃硫酸。小心蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解為止，放置暗處5min。

　　3、 滴定：吸取100.0ml上述溶液于250ml錐形瓶中,用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色,加入1ml淀粉溶液,繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好退去為止，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。

　　4、 計(jì)算： DO(2，mg/L)=M×V×8×1000/100M—硫代硫酸鈉溶液濃度(mol/L) ;滴定時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液的體積ml;